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    【题目】中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有(　　)

    A. 4个 B. 8个 C. 12个 D. 6个

    【答案】C

    【解析】

    根据干冰的晶胞结构图可知，CO2分子在晶胞的8个顶点上、6个面的面心上，以立方体顶点的CO2分子为例，周围距离它为即为面对角线的一半，这样的CO2分子分布在与之相连的3个平面的面心上，即1个晶胞中符合题意的CO2分子有3个，通过晶胞1个顶点有8个晶胞，由于每个CO2分子重复数了2次，则相应的CO2分子有(3×8)÷2=12个，即与一个CO2分子距离为的CO2分子数目为12个，所以合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

    A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

    C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图的说法不正确的是(　　)

    A.1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量

    B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量

    C.1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量

    D.I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

    A. 图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6g

    B. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同

    C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

    D. 图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：

    C4H10 C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6

    如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：能将烃氧化成和，G后面装置与答题无关，省略)

    按上图连好装置后，需进行的实验操作有：

    ①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等

    (1)这三步操作的先后顺序依次是______。

    (2)氧化铝的作用是______，甲烷与氧化铜反应的化学方程式是______。

    (3)B装置所起的作用是______。

    (4)若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：

    ①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是______、______。

    ②溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________________。

    ③已知B只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为__________________、

    (5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置的质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：

    (1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。

    (2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。

    (3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。

    (4)写出化学方程式或离子方程式：

    B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________；

    B2C2与DC2反应的化学方程式：___________________________________________；

    B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述错误的是

    A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三种微粒

    B. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数

    C. 液氨的电离达到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

    D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：（已知：稀HNO3可与Fe2+发生氧化还原反应产生NO气体，Fe2+被氧化为Fe3+），下列说法正确的是

    A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

    B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

    C.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    D.无法确定沉淀C的成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

    A. N极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2O

    B. M极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋

    C. 离子交换膜为阴离子交换膜

    D. b为直流电源的正极

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