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(15分)元素A的单质在氯碱工业中可用作电解槽的阳极材料。A在酸性溶液中被KMnO4氧化时,可生成橙黄色的AO4。在KCl存在下,AO4可被HCl还原成红色晶体K4[A2OCl10]。迄今已知只有两种金属四氧化物,AO4是稳定性较差的一种。A有两种重要的含氧酸钾盐B和C,其中元素A的含量分别为41.81%和49.50%。碱性介质中用Cl2氧化B可得到C;B在酸性介质中易歧化为AO2和C。

1.写出A的元素名称和符号。A在长式周期表中的第几周期,第几列?

2.写出AO4中A的杂化形态,AO4的几何构型。

3.写出B、C的化学式和反应方程式;

4.画出配合物(K4[A2OCl10])中阴离子的结构式。

5.写出六配位配合物ACl2(H2O)4和ACl3(H2O)3的立体异构体?实验证实,后者的所有异构体经水解只转化成前者的某一种异构体Y。试画出Y的结构,并通过分析上述实验结果指出,配合物水解(取代)反应有什么规律?

1.钌  Ru  第五周期  第8列(各1分)

2.sp3杂化;正四面体(各1分)

3.K2RuO4  KRuO4(各1分)

2K2RuO4+Cl2=KRuO4+2KCl  3K2RuO4+2H2O=2KRuO4+RuO2+4KOH(各1分)

4.[]4(式中Cl原子没画出)(1分)

5.Ru配合物的异构现象:

(1分)  (1分)

(1分)

C水解,无论哪个位置上的Cl被H2O取代都得到Y。D水解似乎有两种可能,但题意指示只得到Y,不得到X,说明对于D的水解,只发生在对位是Cl的Cl原子上,不发生在对位是H2O的Cl原子上。这种反应规律又叫做“反位效应”。(1分)

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(2013?资阳模拟)已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素.其中元素A的单质在常温下呈气态;元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,且与A同族;元素D是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是(  )

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已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是(  )
A.元素B的最高价氧化物是离子化合物
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
C.工业上常用电解法制备元素D的单质
D.D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

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已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是(  )

A.元素B的最高价氧化物是离子化合物

B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

C.工业上常用电解法制备元素D的单质

D.D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素,其中元素A的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是


  1. A.
    元素B的最高价氧化物是离子化合物
  2. B.
    一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
  3. C.
    工业上常用电解法制备元素D的单质
  4. D.
    D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

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