用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是( ). A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- B.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA C.标准状况下.11.2L臭氧中含NA个氧原子 D．标准状况下.由Na2O2制得11.2 L O2.反应转移的电子数为0.5 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A、84gNaHCO₃晶体中含有N_A个CO₃^2-

B、9.2gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.2N_A

C、标准状况下，11.2L臭氧中含N_A个氧原子

D．标准状况下，由Na₂O₂制得11.2 L O₂，反应转移的电子数为0.5 N_A

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g) 2NH₃(g)
（1）若反应进行到5min时，n_t(N₂) = 13mol，n_t(NH₃) = 6mol，计算a=

（2）用H₂的浓度变化表示5min内的平均反应速率为；

（3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量n(NH₃)= 。

（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比)，n(始)∶n(平) =

II (4分) 将某有机物1.6 g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1.8 g，B管质量增加了2.2 g，该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍。

(1)燃烧此有机物1.6 g需消耗O₂多少g？ (2)求此有机物的分子式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①MnO＋Cu₂S＋H^＋―→Cu²^＋＋SO₂↑＋Mn²^＋＋H₂O(未配平)

②MnO＋CuS＋H^＋―→Cu²^＋＋SO₂↑＋Mn²^＋＋H₂O(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn²^＋＞Cu₂S

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO＋CuS

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能发生氧化还原反应

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn²^＋＋4H₂O

(3)反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________＞________(填写化学式)。

(4)已知：2KMnO₄＋7H₂O₂＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋6O₂↑＋10H₂O，则被1 mol KMnO₄氧化的H₂O₂是________ mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是（）。

A．NH₄H是离子化合物

B．NH₄H中含有离子键和共价键

C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

D．NH₄H固体溶于水形成的溶液显碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。

（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。