【题目】近年来，随着工业、科技的迅速发展，氢气的用途越来越广，对氢气纯度的要求也越来越高，高纯氢的制备成为热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，该装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列叙述不正确的是
A.开关连接K1时，“电极1”一端产生氢气
B.产生氧气的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑
C.开关连接K1或K2时，“电极3”上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，实现循环使用
D.开关与K1相连时，“电极3”的反应为：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O
【答案】D
【解析】
电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，电极3可分别连接K1或K2，连接K1电极3发生Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，制氢气时消耗电极1产生的OH-，连接K2电极3发生NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，制氧气时补充电极2消耗的OH-，实现NiOOHNi(OH)2的转化，且可循环使用，以此解答该题。
A．电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则应连接K1，电极方程式为2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正确；
B．阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH4e═2H2O+O2↑，故B正确；
C．电极3可分别连接K1或K2，分别发生氧化、还原反应，实现NiOOHNi(OH)2的转化，可循环使用，故C正确；
D．开关与K1相连时，“电极3”发生氧化反应，电极方程式为：Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，故D错误；
答案选D。
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【题目】将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少( )
A.6.05 gB.5.35 gC.12.10 gD.16.40 g
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【题目】为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了如图所示的一组实验：用三个集气瓶收集满SO2、NO2，然后分别倒置于盛有水的水槽中；分别缓慢通入适量O2或Cl2；一段时间后，装置A、B的集气瓶中充满溶液，装置C的集气瓶中还有气体剩余。
(1)实验前，在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象_______________，通入氧气后,可观察到的现象是____________________________________，写出发生反应的总化学方程式：___________________________________。
(2)装置B中,溶液充满集气瓶后，在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液，写出有关反应的离子方程式：_______________________________ 。
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【题目】近期瑞士科学院研发出一种负载氧化铜的纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料(类石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，将为实现氢能源大规模应用打下坚实的基础。回答下列问题：
（1）铜在周期表中的位置为___，其原子核外电子排布的最高能层符号为___。
（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根据β-氮化硅的晶体结构，用C替换Si，从理论上预言了β-氮化碳这种硬度可以和金刚石相媲美的新共价化合物。
①石墨晶体可以一层层剥离开来，层间的作用力主要是___。
②类石墨相氮化碳中1、2、3、4共四个原子的空间构型为___；β-氮化碳中N的杂化类型是___。
③β-氮化碳的化学式为___；从化学键键长的角度分析金刚石、β-氮化碳的硬度大小：__。
（3）CuO晶胞如图：
①若氧化铜晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___。
②NA代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm，则晶体密度为__g·cm-3(用代数式表示)。
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【题目】实验室配制250 mL 0.200 mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.容量瓶洗净后未干燥B.移液后烧杯未洗涤
C.定容时俯视读数D.摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线
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【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。
(2)写出上图中仪器①的名称___________________ ；
(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________ 。
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。
(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)
①10mL ②50mL ③100mL ④500mL
(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。
(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；
②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；
Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。
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【题目】美托洛尔（H）属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一，它的一种合成路线：
已知：CH3COCH2R
CH3CH2CH2R
回答下列问题:
（1）A物质是一种芳香化合物，其化学名称是_________________。
（2）反应B→C的化学方程式为___________；C→D的反应类型为.____________。
（3）D中所含官能团的名称是________________.
（4）G的分子式为________________；已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H（美托洛尔）中含有____________个手性碳原子。
（5）芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式__________________。
①能发生银镜反应；
②不与FeCl3发生显色反应;
③含“C－C1”键；
④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1.
（6）4－苄基苯酚（
）是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：___________________（无机试剂任选）。
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【题目】利用如图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（ ）
选项 | 气体 | a | b | c |
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A | H2 | 稀硫酸 | Zn | 浓硫酸 | |
B | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和碳酸氢钠溶液 | |
C | NH3 | 浓氨水 | CaO | 浓硫酸 | |
D | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】
主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石
含
、CoO及少量
、
、
等
生产的流程如图1：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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写出“浸取”步骤
发生反应的离子方程式______。
“浸取”步骤除外，钴矿石中还能被
还原的物质有______。
加
的目的是氧化
，的用量过多会造成的不良后果是______。
“沉钴”步骤向
溶液加入
溶液需要
条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。
的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉钴得
实验中须使用试剂：
溶液、金属萃取剂、盐酸。
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