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    （1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
    （2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）
    ① 现象III是___________________；
    ② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________；
    ③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：______________________。
    （1）促进；不变
    （2）①生成白色沉淀；②NH3·H2O是弱电解质，部分电离，溶液中c(OH-)很小，NaOH是强电解质，完全电离，溶液中c(OH-)很大
    ③，c(NH3·H2O)、c(Mg2+)改变相同的程度，c2(NH3·H2O)的影响更大（或起主要作用）
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
    BC
    BC
    （填编号）．
    A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
    D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    ②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
    由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    ．
    （3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
    （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
    ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是
    ③
    ③
    （填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1
    ＞
    ＞
    n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
    （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
    B
    B
    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体                       B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    CO32-
    CO32-
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    ．
    （4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
    ①写出C1电极上发生反应的电极反应式
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ．
    ②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（Kw=10-14）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
    （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是______．
    A．向水中加入NaHSO4固体                       B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是______，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______（填编号）．
    A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
    （4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
    ①写出C1电极上发生反应的电极反应式______．
    ②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=______．（Kw=10-14）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：

    （1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是            。

    A. 向水中加入NaHSO4固体                    B. 向水中加Na2CO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]  D. 向水中加入NH4Cl固体

        （2）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8．8

    9．7

    11．6

    10．3

    11．1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

         A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH          D．H2CO3

    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

    （4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：

    ①写出C1电极上发生反应的电极反应式                         。

    ②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时（假设气体完全

    逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=         。（Kw=10-14）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南外国语学校高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
    （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体                       B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是    （填编号）．
    A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
    （4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
    ①写出C1电极上发生反应的电极反应式    ．
    ②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=    ．（Kw=10-14）

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