Question

pH=3的二元弱酸H₂R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是(　　)?

A.混合液的总体积为2V L?

B.混合液中c(R^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)?

C.混合液中c(R^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)?

D.混合液中2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

Answer 1

解析：H₂R+2NaOHNa₂R+2H₂O,若H₂R为强酸,根据H⁺+ OH^-H₂O,两者反应显中性时,需要的H₂R的体积为V L,总体积为2V L。但由于H₂R是弱酸,浓度必大于10^-3mol·L^-1,所以两者反应呈中性时,消耗的H₂R的体积不需要V L，故A选项错。该溶液共含有5种离子:Na⁺、H⁺、R^2-、HR^-、OH^-。因为两者反应时,H₂R稍过量一些,H₂R电离出的R^2-又很少,所以反应后的溶液中浓度最大的是Na⁺，故B选项错。根据电中性原理c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(R^2-)+c(HR^-)+c(OH^-)，又因为c(H⁺)=c(OH^-)，可判断出C选项错,D选项正确。?

答案：D