Question

某温度下，向1L密闭容器中加入3mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）．5min后达到平衡，平衡时测得n（D）=1.8mol．下列说法错误的是（　　）

• A、该反应的平衡常数表达式为K=

  c2(C)?c2(D)

  c3(A)

• B、反应前后压强不变，反应即达到平衡
• C、该反应达平衡时，A的转化率为90%
• D、增加B的量，正反应速率增大，平衡正向移动

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1；
B．反应前后气体体积不等，从正反应方向开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化；
C．对该反应列三段式计算；
D．B为纯液体，对速率和平衡没有影响．

解答： A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1，不写入平衡常数表达式，A正确；
B．反应前后气体体积不等，从正反应方向开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化，故压强不再变化时可说明达平衡状态，B正确；
C．对该反应列三段式数据得：
            3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）
起始物质的量：3      2         0       0
变化物质的量：2.7   1.8        1.8     1.8
平衡物质的量：0.3    0.2       1.8     1.8
故A的转化率=

2.7

3

×100%=90%，C正确；
D．因为B为纯液体，增加B的量对速率和平衡没有影响，D错误．
故选：D

点评：本题考查化学平衡的知识，意在考查同学们判断能力、计算能力以及知识迁移能力．