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    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
    分析：A．根据ω=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%，计算判断；
    B．根据C=
    n(溶质)
    V(溶液)
    计算判断；
    C．一水合氨为弱电解质，电离过程吸热；
    D．氨水中存在NH3?H2O，由于N、O的电负性较强，分子间存在氢键．
    解答：解：解：A．氨气溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=
    溶质的质量
    溶液的质量
    ×100%=
    V(NH3)
    Vm
    M
    ρV(溶液)
    =
    a L 
    22.4L/mol
    ×17g/mol
    ρV
    ×100%=
    17a
    22.4ρV
    ×100%，故A错误；
    B．C=
    n(溶质)
    V(溶液)
    =
    a L
    22.4L/mol
    10-3VL
    =
    103a
    22.4V
    mol/L，故B错误；
    C．一水合氨为弱电解质，电离过程吸热，则氨水与氢氧化钠的反应放出的热量少，故C错误；
    D．氨水中存在NH3?H2O、NH3、H2O等分子，分子内存在共价键，由于N、O的电负性较强，分子间存在氢键和分子间作用力，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意把握相关计算公式的运用，以及一水合氨为弱电解质的特点．
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