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    9．将用砂纸打磨过的铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出，发现铝片上长出了“白毛”；用棉花把铝片身上的“毛”擦掉之后，它又会重新长出来．这里的“毛”可能是（　　）
    A．汞B．氧化汞C．氧化铝D．硝酸铝

    分析 铝打磨后，表面的氧化物保护膜被去除，金属暴露出来，此时放入硝酸汞溶液中，则在表面发生置换反应，生成金属汞；汞能与铝结合成合金（铝汞齐），在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝，由此分析解答．

    解答 解：铝打磨后，表面的氧化物保护膜被去除，金属暴露出来，此时放入硝酸汞溶液中，则在表面发生置换反应，生成金属汞；汞能与铝结合成合金（铝汞齐），在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝，随着铝汞齐表面的铝因氧化而减少，铝箔上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，生成白色的氧化铝，最终形成“毛刷”，所以这里的“毛”可能是氧化铝，故选：C．

    点评 本题考查了铝的化学性质应用，此题是结合实验对铝与汞性质的考查，解题的关键是掌握性质与现象的关系，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某探究性学习小组设计如图1所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O

    （1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准；
    （2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是C（填字母编号，下同）
    A．NaOH溶液          B．氨水           C．煤油            D．氯化铵溶液
    实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置如图2中，不能防止倒吸的是BE；
    （3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    ②反应前，先对量气管进行第一次读数．读数时，应注意的操作是保持装置B与装置C液面相平，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数．实验前，如拆去导管D，测得的气体体积将偏大（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
    ③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL376.6mL
    ②1.0g10.0mL364.7mL
    ③1.0g10.0mL377.0mL
    根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为26.9%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．必须加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
    A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
    A．     
    干燥Cl2
    B．       
    配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
    C．        
    分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D．
    分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列是一些常见物质之间的转化关系．A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸．（图中部分产物及反应条件略去）

    则：①A和B分别为：ACu BH2SO4；
    ②A与B发生反应的条件是浓硫酸、加热；
    ③反应⑥的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
    （1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO2．
    若用50mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收2240mLCO2（标准状况下），完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）工业上可利用CO或CO2来制备燃料甲醇．
    已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
    反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
    写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol．
    800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
    （3）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号

    （4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图2上画出变化曲线．
    （5）图3为绿色电源“二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图，b电极为正极（填“正”或“负”），a电极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．39g苯中含有C═C键数为1.5NA
    B．0.5molFeBr2与标准状况下33.6L氯气反应时转移电子数为3NA
    C．1L0.5mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-离子数为0.5NA
    D．常温常压下，14g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．A、B、C原子的核外电子层数均不超过3，C原子的质子数等于B原子质子数的2倍，而它们的最外层电子数相同，C原子最内层电子数是A原子核外电子数的2倍，则A、B、C的元素符号分别为：H、O、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
    T/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度 为700℃
    （4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数 K等于1.0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （5）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
    （6）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）

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