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    17．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（　　）
    A．     
    干燥Cl2
    B．       
    配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
    C．        
    分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D．
    分离互不相溶的两种液体

    分析 A．根据使用浓硫酸干燥Cl2时，进气导管应伸入浓硫酸的液面以下分析；
    B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    C．从温度计的使用目的角度分析解答；
    D．根据分液实验的规范操作分析．

    解答 解：A．图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对Cl2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出，故A错误；
    B．容量瓶上有刻度，热胀冷缩影响其配制溶液的精确度，所以不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释后转移到容量瓶中，故B错误；
    C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口正中央，测不同液体的沸点，故C错误；
    D．分离互不相溶的两种液体，可用分液的方法分离、提纯；分液时，密度大的液体在下方，为防止产生杂质，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）?pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）
    （1）升高温度时$\frac{c（B）}{c（C）}$的比值减小，混合气体的密度不变；
    （2）降温时，混合气体的平均相对子质量减小；
    （3）加入催化剂，气体的总物质的量不变；充入C，则A、B的物质的量增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（　　）
    ①钠浮于液面上　②熔化成小球　③发出嘶嘶的响声，放出气体　④有蓝色沉淀产生　⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑　⑥析出大量红色的铜　⑦小球沉在溶液底部　⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失．
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
    A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
    C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．室温下，将0.1mol．L-1盐酸滴入20mL 0.1mol．L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图1所示．

    （1）NH3．H2O的电离方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）b点所示溶液中c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）c点所示溶液pH＜7，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
    搜索相关资料 25．（7分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
    H2CO3   Ka1=4.3×10-7         H2C2O4  Ka1=5.6×10-2
    Ka2=5.6×10-11                Ka2=5.42×10-5
    （5）设有下列四种溶液：
    A．0.1mol．L-1的Na2C2O4溶液          B．0.1mol．L-1的NaHC2O4溶液
    C．0.1mol．L-1的Na2CO3溶液           D．0.1mol．L-1的NaHCO3溶液
    其中，c（H+）最大的是B，c（OH-）最大的是C．
    （6）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图2所示．
    刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑，BC段发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-4 mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）①煤的气化是将煤转化为清洁气体燃料的-种常用技术．已知：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO和氢气的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ②下列物质可佐洗涤含SO2烟气洗涤剂的是ac（填字母）．
    a．NaOH溶液 b．CaCl2溶液 c．Na2CO3溶液 d．NaHSO3
    （2）喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法．先将含SO2的废气溶于水．再用饱和石灰浆吸收．涉及的反应依次为：
    I．SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）
    Ⅱ．HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）                
    Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）              
    Ⅳ．Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）                
    该温度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持为0.70mol•L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度为2.0×10-7mol•L-1．
    （3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源．气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因温度升高，反应速率加快，平衡右移．假设空气中N2和O2的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，则该反应的平衡常数K=4×10-6．
    （4）标准状况下将11.2LSO2缓慢通入250mL2mol•L-1NaOH溶液中，充分反应后，溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将用砂纸打磨过的铝片浸入硝酸汞溶液中，过一会取出，发现铝片上长出了“白毛”；用棉花把铝片身上的“毛”擦掉之后，它又会重新长出来．这里的“毛”可能是（　　）
    A．汞B．氧化汞C．氧化铝D．硝酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为．
    （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：
    ①丙烯→A：，反应类型：加成反应；
    ②丙烯→F：，反应类型：加聚反应．
    （3）下列说法不正确的是（　　）
    A．丙烯没有同分异构体       B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C.1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标准状况）
    D．G属于脂类化合物
    （4）写出在一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有特殊香味的物质的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器 中（如右图）发生以下的反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反应为放热反应）
    若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
    （1）若a=1mol，c=2mol，则b=3 mol，在此情况下，反应起始时将向逆反应方向进行（填“正”或“逆”）
    （2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是1＜c＜4．
    （3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是降低温度．

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