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    下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是

    A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

    B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

    C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

    D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯气，氯气与乙烷发生取代反应，不能把乙烯除去，错误；B、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，同时乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，可把乙酸除去，正确；C、二者都与氢氧化钠溶液反应，错误；D、乙醇与乙酸的混合物，加入浓硫酸会发生酯化反应，生成乙酸乙酯，错误，答案选B。

    考点：考查乙烷、乙烯、乙酸、乙酸乙酯、乙醇、二氧化碳、二氧化硫的化学性质

     

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等

    B．在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等

    C．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应时失去的电子数为0.2 NA

    D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）

    A．5 B．6 C．7D．8

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯代物，1 mol它在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179．2 L(标准状况下)，它该烃的结构简式是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖南省益阳市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烯烃与氢气加成后得到2．2－二甲基戊烷，烯烃的名称是（ ）

    A、2．2－二甲基－3－戊烯 C、2．2－二甲基－4－戊烯

    C、4．4－二甲基－2－戊烯 D、2．2－二甲基－2－戊烯

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。

    （1）已知：2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H＝－221kJ·mol－1

    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式： ；

    （2）现用氯化铜晶体(CuCl2·2H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl2·2H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+[来源:学&科&

    Cu2+

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

     

    请回答下列问题:

    ①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？

    　　　　　　　　　　；该反应的离子方程式为 。

    ②溶液II中除Cu2+外，还有　　　　　金属离子，如何检验其存在 。

    ③物质Y不能为下列的

    a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3 e．CaO f．NaOH

    ④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

    A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

    （1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    2Al2O3（s）+ 2AlCl3（g）+ 6C（s）＝6AlCl（g）+ 6CO（g）；△H＝ a kJ?mol-1

    3AlCl（g）＝ 2Al（l）+ AlCl3（g）；△H＝ b kJ?mol-1

    反应Al2O3（s）+ 3C（s）＝ 2Al（l）+ 3CO（g）的△H＝ kJ?mol-1

    （用含a、b的代数式表示）。

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+ 2NO（g） N2（g）+ CO2（g）；△H= Q kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）

     

     

    浓度（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1．00

    0．68

    0．50

    0．50

    0．60

    0．60

    N2

    0

    0．16

    0．25

    0．25

    0．30

    0．30

    CO2

    0

    0．16

    0．25

    0．25

    0．30

    0．30

     

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）= ，T1℃时，该反应的平衡常数K=

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）

    a．通入一定量的NO              b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂            d．适当缩小容器的体积

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。

    ④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）

    a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g）

    b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述中正确的是

    A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

    B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

    C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

    D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

     

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