Question

下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、反应能否自发进行不单取决于熵的变化，还受反应热的影响，△G＝△H－T·△S，错误；B、从△G＝△H－T·△S 中可以看出，△H＜0，△S＞0的化学反应中，△G＜0，一定能自发进行，正确；C、△H＝－QkJ·mol－1Q的具体含义是：当2mol 的二氧化硫与1mol 的氧气完全反应生成2mol 的三氧化硫时，放出的热量为QkJ ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于Q kJ，错误；D、1mol NaOH分别和1mol CH3COOH反应时，放出的热量其中有一小部分用于醋酸的电离，因此放出的热量总体上来说就比硝酸与氢氧化钠的反应少一点，错误。

考点：考查反应热以及反应进行的方向的判断。