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    已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol?L-1，BaSO4在0.010mol?L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?（已知KSP (BaSO4)＝1.07×10-10 ）
    设BaSO4在0.010mol?L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmol?L-1，则溶解平衡时：

                               BaSO4(s) Ba(aq)2++SO4(aq)2―

            平衡时浓度／mol.L-1              x                0.010+x  KSP (BaSO4)＝c（Ba2+ ）?c（ SO42-)=x(0.010 + x)
                           =1.07×10-10 因为溶解度x很小，所以                       0.010+x≈0.010                      0.010x=1.07×10-10         所以         x=1.07×10-8(mol?L-1)计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.07×10-8 /1.07×10-5 ,即约为0．0010倍。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O]是一种重要化工原料．其组成可通过下列实验测定：
    ①称取1.568 0g样品，准确配成100mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.466 0g．
    ③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.020 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（S
    O
    2-
    4
    ）≤1.0×10-5 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+ ）≥
    1.1×10-5
    1.1×10-5
    mol?L-1．
    （2）③中发生反应的离子方程式为
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    ，滴定终点的现象是
    滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色
    滴入最后一滴KMnO4时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变色
    ．
    （3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?江苏）硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）已知室温下BaSO4 的Ksp=1.1伊10-10，欲使溶液中c（SO42- ）≤1.0×10-6 mol?L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥
    1.1×10-4
    1.1×10-4
    mol?L-1．
    （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为
    2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
    2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O
    ．
    （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第2讲 化学常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

    (1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。

    (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被还原为MnO2，其离子方程式为______________。

    (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省苏州市高三调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

    ①称取1.5680 g 样品，准确配成100 mL溶液A。

    ②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

    ③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

    （1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)

    ≥           mol·L－1。

    （2）③中发生反应的离子方程式为              ，滴定终点的现象是           。

    （3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。

     

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