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    下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A、钠离子的结构示意图
    B、二氧化硅的分子式：SiO2
    C、硫原子的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p4
    D、HCN分子的结构式：H-C≡N
    考点：原子结构示意图,分子式,结构式
    专题：化学用语专题
    分析：A．钠离子核外电子总数为10，最外层电子数为8；
    B．二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
    C．硫原子最外层为6个电子，题中为硫原子核外电子排布式，不是最外层电子排布式；
    D．HCN分子中存在1个碳氮三键和1个碳氢键．
    解答： 解：A．钠离子核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子正确的结构示意图为：，故A错误；
    B．二氧化硅为原子晶体，二氧化硅中不存在分子，故B错误；
    C.1s22s22p63s23p4为S原子核外电子排布式，硫原子最外层电子排布式为：3s23p4，故C错误；
    D．HCN分子中存在一个C≡N键和1个碳氢键，其结构式为：H-C≡N，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子结构示意图、电子排布式、结构式的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：
     
    7
    14
    N+
     
    4
    2
    He→
     
    17
    8
    O+
     
    1
    1
    H，下列叙述正确的是（　　）
    A、
     
    17
    8
    O2-离子结构示意图为：
    B、氦气分子为双原子分子
    C、一个H2
     
    17
    8
    O（水分子）中含10e-，11个中子
    D、C
     
    17
    8
    O2（二氧化碳）的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属的混和粉末15克，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2升氢气（标准状况），下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物的是（　　）
    A、Mg和Ag
    B、Al和Zn
    C、Al和Fe
    D、Mg和Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，已发现的居室空气污染物达300多种．其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎，免疫功能异常．该污染物是（　　）
    A、HCHO
    B、CO
    C、SO2
    D、CH3CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    少量的固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀和一种无色无味的可燃性气体，则X和Y应为（　　）
    A、Si 和H2SO4
    B、Na和MgCl2
    C、CaC2和CuSO4
    D、Na2O和NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（　　）
    A、X＞Y＞Z
    B、Y＞X＞Y＞ZZ＞X
    C、X＞Z＞Y
    D、Z＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    B、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    C、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
    D、1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对物质的分类正确的是（　　）
    A、硫酸        酸
    B、纯碱        碱
    C、氢氧化钠　　氧化物
    D、生石灰　　　盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中电子占据的最高能层符号
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）E2+离子的价层电子排布图是
     
    ，F原子的电子排布式是
     
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为
     
    ，其中心原子采取的轨道杂化方式为
     
    ，B的气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ．
    （4）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6．甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为
     
    ．
    （5）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如下图所示，则其化学式为
     
    ．该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=
     
    g/cm3．

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