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    1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：
     
    7
    14
    N+
     
    4
    2
    He→
     
    17
    8
    O+
     
    1
    1
    H，下列叙述正确的是（　　）
    A、
     
    17
    8
    O2-离子结构示意图为：
    B、氦气分子为双原子分子
    C、一个H2
     
    17
    8
    O（水分子）中含10e-，11个中子
    D、C
     
    17
    8
    O2（二氧化碳）的电子式：
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：化学用语专题,原子组成与结构专题
    分析：A.
     
    17
    8
    O2-离子核内有8个质子，核外有10个电子；
    B．稀有气体为单原子分子；
    C．根据水的组成计算；
    D．二氧化碳中碳氧以双键相结合．
    解答： 解：A.
     
    17
    8
    O2-离子核内有8个质子，核外有10个电子，故A正确；
    B．稀有气体为单原子分子，故B错误；
    C．一个H2
     
    17
    8
    O（水分子）中含电子数为：2+8=10，氢原子无中子，氧原子含中子数为17-8=9，共含9个中子，故C错误；
    D．二氧化碳中碳氧以双键相结合，二氧化碳的电子式为：，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查原子结构和分子电子式的书写，注意稀有气体为单原子分子和普通氢原子无中子这一特殊性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（1）；△H1=-1214.6kJ/mol；
         ②2CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）的△H=
     

    （2）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
    CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
     
     mol?L-1．
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    ①在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
    ②25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为
     
    mol?L-1（用含a、b的代数式表示，NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]    		 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以4.48L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解100mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
    B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e-=Fe2+
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5KJ?mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5KJ的热量
    （2）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如图：
    已知：①a=1127；②b=1219
    则：1mol N2和3mol H2参与反应生成2mol NH3
     
    （填“吸收”或“放出”）热量
     
    KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成CO2和N2．反应方程式为：2CO+2NO
     催化剂 
    .
    △
    2CO2+N2，其中NO是（　　）
    A、氧化剂
    B、还原剂
    C、既是氧化剂又是还原剂
    D、既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素属于人体中的微量元素的是（　　）
    A、CB、HC、OD、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示的说法中不正确的是（　　）
    A、用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B、用图②所示实验装置排空气法收集H2气体
    C、图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
    D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关粒子在相应条件下能大量共存的是（　　）
    A、常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2
    B、能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-
    C、c（H+）=1.0 mol?L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-
    D、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶．现代科学证明，用银器盛放牛奶，确有其科学道理，因为（　　）
    A、溶入极微量的银离子，可以杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
    B、用银器盛放牛奶，可以补充人体所需的银元素
    C、银易导热，牛奶凉得快
    D、银的化学性质稳定，坚固耐用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A、钠离子的结构示意图
    B、二氧化硅的分子式：SiO2
    C、硫原子的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p4
    D、HCN分子的结构式：H-C≡N

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