Question

在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是

 

．
A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e^-=Fe²⁺
D．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5KJ?mol^-1的意义是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂气体要放出178.5KJ的热量
（2）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如图：
已知：①a=1127；②b=1219
则：1mol N₂和3mol H₂参与反应生成2mol NH₃

 

（填“吸收”或“放出”）热量

 

KJ．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）A、化学反应的实质是旧件的断裂和新键的生成；
B、放热反应发生时不一定要加热，吸热反应不一定加热才能发生；
C、金属腐蚀的实质都是金属失电子的氧化反应过程；
D、物质的分解过程是吸热的过程；
（2）反应热=反应物中的键能之和-生成物中的键能之和，根据反应物和产物能量高低判断反应热的正负．

解答： 解：（1）A、化学反应的实质是旧件的断裂和新键的生成，化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的，故A正确；
B、放热反应发生时不一定要加热，如氧化钙和水之间的反应，吸热反应不一定加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，故B错误；
C、金属腐蚀的实质都是金属失电子的氧化反应过程，负极反应都为Fe-2e^-=Fe²⁺，故C正确；
D、碳酸钙的分解过程是吸热的过程，即1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂气体要吸收178.5KJ的热量，故D错误．
故选AC；
 （2）根据图示知道反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应放热，反应热=反应物的键能-生成物的键能，氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=a-bkJ?mol^-1，则N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ?mol^-1=2（1127-1219）kJ/mol=-184kJ?mol^-1，
故答案为：放出；184．

点评：本题考查学生热化学方程式的意义和化学反应的实质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．