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    氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
    B、都能发生丁达尔现象
    C、分散质颗粒直径都在l～100nm之间
    D、颜色都呈红褐色
    考点：胶体的重要性质
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体加可溶性电解质氢氧化钠溶液发生聚沉；
    B．氯化铁溶液属于溶液分散性，不能产生丁达尔效应；
    C．浊液中分散质大于100nm；
    D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体．
    解答： 解：A．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体加氢氧化钠溶液发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，故A正确；
    B．丁达尔是胶体的特有的性质，氯化铁溶液不属于胶体，故B错误；
    C．溶液中分散质粒度小于1nm；胶体分散质介于1-100nm，故C错误；
    D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了胶体的性质，属于基础知识考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    ①铝热反应　 ②酸碱中和反应　 ③浓H2SO4稀释　 ④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　 ⑥液态水变成水蒸气　 ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O混合搅拌．
    A、①③⑤B、①②③④⑤
    C、②③④⑤D、①⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列说法错误的是（　　）
    A、MMF难溶于水
    B、MMF能发生氧化反应和消去反应
    C、MMF与浓溴水反应，但不能产生白色沉淀
    D、1mol MMF最多能与含3mol NaOH的水溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
    B、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应NH4++OH-═NH3?H2O
    D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）
    A、K+，Na+，Cl-，NO3-
    B、Cu2+，NO3-，OH-，HCO3-
    C、CO32-，OH-，Cl-，K+
    D、NH4+，H+，Cl-，Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B、0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 数为0.1NA
    C、标况下，22.4L汽油的分子数为NA
    D、常温常压下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2SO4
    C、Na2CO3
    D、K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（1）；△H1=-1214.6kJ/mol；
         ②2CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）的△H=
     

    （2）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
    CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
     
     mol?L-1．
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    ①在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
    ②25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为
     
    mol?L-1（用含a、b的代数式表示，NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]    		 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以4.48L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解100mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
    B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
    C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe-2e-=Fe2+
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5KJ?mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5KJ的热量
    （2）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如图：
    已知：①a=1127；②b=1219
    则：1mol N2和3mol H2参与反应生成2mol NH3
     
    （填“吸收”或“放出”）热量
     
    KJ．

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