Question

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A
• B、0.1 mol/L Na₂SO₄溶液中，含有SO₄^2- 数为0.1N_A
• C、标况下，22.4L汽油的分子数为N_A
• D、常温常压下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol?L^-1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电子转移依据全部反应的铁计算；
B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数；
C、汽油标准状况不是气体；
D、依据n=

m

M

计算物质的量结合c=

n

V

计算浓度．

解答： 解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电子转移依据全部反应的铁计算转移电子为0.2N_A，故A错误；
B、溶液体积不知，不能计算硫酸根离子数，故B错误；
C、汽油标准状况不是气体，标况下，22.4L汽油物质的量不是1mol，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

36.5g

36.5g/mol

=0.1mol，计算浓度c=

n

V

=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，溶质浓度计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．