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    在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
    （1）
     
    元素化合价升高，
     
    元素化合价降低．（填元素名称）
    （2）
     
    是氧化剂，Cu发生了
     
    反应，
     
    是氧化产物．
    （3）标出以下反应的电子转移方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
     
    若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是
     
    ．
    （4）将上述反应改写成离子方程式
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低；
    （2）含元素化合价降低为氧化剂，含元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应，对应产物为氧化产物；
    （3）3molCu反应转移6mol电子；
    （4）单质、气体、水在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：（1）由反应可知，铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，故答案为：铜；氮；
    （2）N元素的化合价降低，HNO3为氧化剂，Cu失去电子，发生氧化反应，Cu（NO3）2为氧化产物，故答案为：HNO3；氧化；Cu（NO3）2；
    （3）氧化还原反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：，3molCu反应转移6mol电子，则1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是1.806×1024或3NA，
    故答案为：；1.806×1024或3NA；
    （4）反应的实质为Cu和NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，本题注意从化合价变化的角度分析，易错点为（3），注意双线桥法的运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，可能大量共存的离子组是（　　）
    A、常温下水电离的c（OH-）为1×10-10 mol/L的溶液中：AlO2-、CO32-、K+、Na+
    B、常温下溶液中的c（ H+）为1×10-5 mol/L的溶液中：S2-、SO42-、S2O32-、K+
    C、在含有Fe3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
    D、在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
    B、0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有SO42- 数为0.1NA
    C、标况下，22.4L汽油的分子数为NA
    D、常温常压下，36.5g HCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+9H2O+4N2↑中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比为（　　）
    A、3：5B、5：3
    C、5：2D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（1）；△H1=-1214.6kJ/mol；
         ②2CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-566kJ/mol
    则反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）的△H=
     

    （2）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：
    CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
     
     mol?L-1．
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表，试回答下列问题
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    ①在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
    ②25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为
     
    mol?L-1（用含a、b的代数式表示，NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]    		 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以4.48L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解100mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源．“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3），相关反应为：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
    ②4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
    请根据图1、2示回答问题：
    （1）由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1
     
    K2（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3 （g）和1molH2O（g），经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍．反应开始时正、逆反应速率的大小关系为υ正
     
    υ逆（选填“＞”、“＜”或“=”），平衡时n（CH3OCH3）=
     
    mol．
    （4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
    （a、b均为多孔性Pt电极）．
    a电极是
     
    极（填“正”或“负”）；
    b电极上的电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中氢气在
     
    （填“正”或“负”）极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了如图实验图以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ
     
    ；ⅡNaOH溶液；Ⅲ品红溶液；Ⅳ
     
    （将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复选择）
    A．品红溶液    B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性KMnO4溶液
    （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是
     
    ；
    （3）使用装置Ⅱ的目的是
     
    ；
    （4）实验室由乙醇制乙烯的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示的说法中不正确的是（　　）
    A、用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B、用图②所示实验装置排空气法收集H2气体
    C、图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
    D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同

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