Question

氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O．其中氢气在

 

（填“正”或“负”）极发生

 

反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是

 

L．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，结合电极方程式2H₂-4e^-═4H⁺或H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O计算．

解答： 解：氢气具有还原性，在形成原电池反应时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H₂-4e^-═4H⁺，如为碱性电解质，负极为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，则生成0.1mol氢气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：负；氧化；2.24．

点评：本题考查原电池的知识，侧重于原电池工作原理的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．