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    (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

    (1)甲同学研究的实验报告如下表：

    ①分别取等体积的2 mol/L

    硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同

    的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，反应速率越快。

     

     

     

     

     

    该同学的实验目的是研究­­­­­­­­­                                                                         对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持            条件相同。

     (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。

    完成该实验应选用的实验药品是                            

                                 ；应该测定的实验数据是                      。

     

    【答案】

    （共12分）

    (1)反应物本身的性质；温度；（每空2分）

    (2)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（6分）

    测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；(2分)

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源：天津市南开区2010届高三第一次模拟考试 题型：填空题

     乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

    应制取乙醇：

    2CO2(g) + 6H2(g)         CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)  

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

    （2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

    n(H2)/n(CO2)
     

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45

    33

    20

    12

    2.0

    60

    43

    28

    15

    3.0

    83

    62

    37

    22

    ① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

    （4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

    影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

    （5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

    与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

       ___________________________________________________。

    （6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

     

     

     

     

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