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    【题目】已知：15P、33As位于同一主族，下列关系正确的是

    A. 原子半径：As>Cl>P B. 热稳定性：HCl>PH3>AsH3

    C. 非金属性：Cl>As>S D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

    【答案】B

    【解析】A．15P、33As位于同一主族，P、Cl位于同周期，则原子半径：As＞P＞Cl，故A错误；B．非金属性：Cl＞P＞As，则热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3，故B正确；C．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属性：Cl＞S＞As，故C错误；D．非金属性：S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是（ ）

    A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是

    A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

    C. 可与1mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

    （1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1

    下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

    （2）①反应II的化学方程式是_________________________。

    ②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

    已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

    断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

    （3）（3）反应III是利用右上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

    ①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

    （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达平衡状态的标志是(　　)

    A. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    B. SO2和SO3的物质的量浓度相等

    C. 反应容器内压强不随时间变化而变化

    D. 单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图判断，下列说法正确的是(　　)

    A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+

    B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-

    C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g，正极的电极方程式为 ．
    （2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    该电池工作时，b口通入的物质为 ， 该电池正极的电极反应式为： ， 工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有mol电子发生转移．
    （3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（ ）

    选项

    锥形瓶中溶液

    滴定管中溶液

    选用指示剂

    选用滴定管

    A

    碱

    酸

    石蕊

    乙

    B

    酸

    碱

    酚酞

    甲

    C

    碱

    酸

    甲基橙

    乙

    D

    酸

    碱

    酚酞

    乙


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）
    A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
    B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
    D.H2（g）+ ?O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

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