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    【题目】下列方法能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动，且使液体呈酸性的是（　　）

    A. 向水中加入少量硫酸铝固体

    B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体

    C. 向水中加入少量碳酸钠固体

    D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

    【答案】A

    【解析】

    要促进水电离，可以采取的方法有:升高温度，加入含有弱根离子的盐。溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答；

    A.向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故A项正确；
    B.向溶液中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水电离，故B项错误；
    C.向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠水解而促进水电离，但溶液呈碱性，故C项错误；
    D.升高温度，促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以水仍然呈中性，故D项错误；
    综上，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. a=20.00

    B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

    C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

    D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    名称

    性状

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    相对密度

    （ρ水=1g/cm3）

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.8660

    不溶

    互溶

    苯甲醛

    无色液体

    -26

    179

    1.0440

    微溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    122.1

    249

    1.2659

    微溶

    易溶

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

    （1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。

    （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）

    （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。

    （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

    a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

    c.层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数。

    (1)已知一个NO、NO2分子的质量分别是ag、bg。则一个氧原子的质量是________，氧原子的摩尔质量是(用含a、b数字的式子表示)________，10 g NO2物质的量为(用含b的式子表示)________。

    (2)已知H2＋Cl22HCl，在某密闭容器中使NA个Cl2与2 mol H2充分反应后，容器中气体分子数目为________NA，此时气体总质量为________。

    (3)含有NA个OH－的Ca(OH)2的质量是________，n(Ca2＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电 站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）

    A. I的化学性质与I相同B. I的原子核外电子数为78

    C. I的原子序数为53D. I的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中有浓度均为0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp=4.0×10﹣38；Ksp=7.0×10﹣31，Ksp=1.0×10﹣17；Ksp=1.8×10﹣11．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（　　）

    A. Fe3+ B. Cr3+

    C. Zn2+ D. Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

    a．HS-+H2OOH-+H2S b．HS-H++S2-

    （1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“电离”或“水解”）

    （2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_________（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入HCl时，c（HS-）将_________。

    （3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_________移动；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七种短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A和E同族，D和F同族，C离子、D离子和E离子具有相同的电子层结构。A与除E以外的元素均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性，C和D紧邻，B是形成化合物种类最多的元素。

    回答下列问题：

    （1）七种元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；该元素在周期表中的位置_______

    （2）由A、D、E三元素组成的化合物，该化合物含有的化学键类型为__________。

    （3）A与B形成的10电子化合物，该化合物的空间构型为__________

    （4）由A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物的化学式为________

    （5）用上述元素组成的物质写一个反应方程式，要求能够证明非金属性G>F___

    （6）A与D，D与E形成的化合物都可以用来制取单质D，其中属于共价化合物来制取单质D的反应方程式为___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图:它可以发生的反应类型有（ ）

    (a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)还原 (h)加聚

    A. (a)(c)(d)(f) B. (b)(e)(f)(h)

    C. (a)(b)(c)(d) D. 除(e)(h)外

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