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    【题目】I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电 站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）

    A. I的化学性质与I相同B. I的原子核外电子数为78

    C. I的原子序数为53D. I的原子核内中子数多于质子数

    【答案】B

    【解析】

    利用原子构成，以及质量数=质子数+中子数，进行分析。

    A、碘－131和碘－127，互为同位素，核外电子排布相同，化学性质相同，故A说法正确；

    B、碘－131的质子数为53，针对原子来说，质子数等于核外电子数，即碘－131的核外电子数为53，故B说法错误；

    C、碘－131的质子数为53，质子数等于核电荷数等于原子序数，即原子序数为53，故C说法正确；

    D、中子数=131－53=78，而质子数为53，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

    A. 通常情况下，NO比N2稳定

    B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

    D. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

    请回答:

    （1）胆矾的化学式为___________。

    （2）写出反应①的化学方程式____________________,反应②生成沉淀的离子方程式____________________。

    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选)：__________________________________。

    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是_______________________________________________。

    （5）若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为具有强氧化性的无色液体,则反应④的总化学方程式为___________;若不考虑绿色化学工艺, 试剂Y可选1 mol·L-1的硝酸,欲使3 mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

    实验步骤

    解释或实验结论

    (1)称取A 9.0 ，升温使其汽化,测其密度是相同条件下氢气的45倍。

    (1)A的相对分子质量为:___________。

    (2)将此9.0 gA在足量纯氧气中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。

    (2)A的分子式为:_______________________。

    (3)另取A 9.0 g,跟足量的碳酸氢钠粉末反应,生成2.24 LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L氢气(标准状况)。

    (3)写出A中含有的官能团:____、_____。

    (4)A的核磁共振氢谱如下图:

    (4)A中含有______种氢原子。

    (5)综上所述A的结构简式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ )

    ①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后再燃烧　

    ④开发新的清洁能源　⑤植树造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰

    A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动，且使液体呈酸性的是（　　）

    A. 向水中加入少量硫酸铝固体

    B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体

    C. 向水中加入少量碳酸钠固体

    D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于吸热反应的是

    A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙受热分解

    C. 氧化钙溶于水 D. 盐酸和氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    已知①常压下反应的能量变化如图所示。

    ②

    化学键

    H—H

    H—O

    O=O

    键能kJ/mol

    436

    x

    496

    ③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

    H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol

    请回答下列问题：

    （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

    （2）H—O键的键能x为________ kJ/mol。

    （3）在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。

    （4）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

    甲　　　　　 　乙

    ①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。

    ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。

    A.H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH

    （5）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    ①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____。
    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是__________离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要__________mL 5．0 mol/L NaOH溶液。

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