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    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是

    A. 通常情况下，NO比N2稳定

    B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

    D. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    【答案】C

    【解析】

    A.断裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而断裂1molNO中化学键需要吸收632kJ的能量，断键吸收的能量越低，说明物质的稳定性就越差，因此通常情况下，NO不如N2稳定，A错误；

    B.常温下N2(g)和 O2(g)混合不反应，B错误；

    C. 断裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ，反应产生2molNO释放的能量为2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反应放出能量，说明该反应为吸热反应，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，C正确；

    D. 根据选项C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    【题目】已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

    （1）写出H2O2电子式___；上述反应的热化学方程式______。

    （2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是____kJ。

    （3）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。

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    【题目】酚酞是常用的指示剂，其结构简式为。

    （1）酚酞的分子式为_____________。

    （2）从其结构上看，酚酞属于_____或____类衍生物。

    （3）酚酞分别在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在__________中溶解度较大，其原因是______________________________________________。

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    【题目】Mg原子最外层电子数为_____，反应中容易________个电子而显示_____价； F原子最外层电子数为_____，反应中容易__________个电子而显示_____价。在上述过程中，F原子和 Mg原子通过_____________都形成了8电子稳定结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

    A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

    B. 由图Ⅱ可知图中a＞c

    C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3

    D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. a=20.00

    B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

    C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

    D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是()

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C(H2)/mol/L

    0.1

    0.2

    0.2

    C(CO2)/mol/L

    0.1

    0.1

    0.2

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

    B. 当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

    C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

    （1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。

    （2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。

    （3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。

    （4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

    实验编号

    氨水浓度/mol·L－1

    盐酸浓度/mol·L－1

    混合溶液pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=5

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＞7

    ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。

    ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

    ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

    （5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

    下列表述正确的是_______。

    A. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

    B. 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

    C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差

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    【题目】I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电 站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）

    A. I的化学性质与I相同B. I的原子核外电子数为78

    C. I的原子序数为53D. I的原子核内中子数多于质子数

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