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    【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA ；3VC=2VB 。则此反应可表示为

    A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C

    【答案】A

    【解析】略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
    A.①②
    B.②③
    C.①④
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

    (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

    物质

    Ksp

    物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    PbSO4

    1.0×10-8

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    PbCl2

    1.6×10-5

    Pb(OH)2

    6

    7.04

    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

    （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

    A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

    （6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

    ①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

    ②负极反应式为_____________。

    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于石油和石油化工的说法错误的是

    A. 石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

    B. 石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物

    C. 石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

    D. 实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：


    H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

    CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g·cm－3)

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）A装置的名称是______________。

    （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

    （3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

    （4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

    （5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

    （6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A. a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

    B. b点溶液中：c(H+)=1×10-mmol·L-1

    C. c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

    D. d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与NO3－互为等电子体的是（ ）

    A. SO32- B. BF3 C. CH4 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )

    A．能透过滤纸 B．都不稳定

    C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

    下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是______________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。

    （3）B装置中所盛试剂是____________________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

    （5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

    A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.无法判断

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