【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:
已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下:
物质 | Ksp | 物质 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
(1)步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成,请写出的离子方程式___________。
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
(3)在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。
(4)写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。
(5)铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂(用EH表示),能有效去除水中的痕量铅,脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____(填编号)
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
(6)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放电过程中,Li+向_______移动(填“负极”或“正极”)。
②负极反应式为_____________。
③电路中每转移0.2mol电子,理论上生成_________g Pb。
【答案】 PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓ 冰水浴可以使吸热反戍PbCl2(s)十2Cl-(aq)PbCl4-(aq)逆向移动。PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出 FeCl3和盐酸 PbCl2(s)+SO42-(aq)
PbSO4(s) +2Cl-(aq) B 正极 Ca+2Cl--2e-=CaCl2 20.7
【解析】(1)本题考查氧化还原反应方程式的书写,淡黄色的沉淀是S,方铅矿中加入盐酸和FeCl3,FeCl3具有强氧化性,把-2价S氧化成S,且PbCl2属于难溶物,因此离子反应方程式为:PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2↓+2Fe2++S↓;(2)考查勒夏特列原理,产物中加入NaCl,发生PbCl2+2Cl-PbCl42-,此反应是吸热反应,采用冰水浴,促使平衡向正反应方向进行,生成PbCl2;(3)考查对流程的分析,滤液2中加入H2O2,H2O2把Fe2+氧化成Fe3+,FeCl3可以循环使用,PbCl2中加入稀硫酸,发生PCl2+H2SO4=PbSO4+2HCl,盐酸可以循环使用;(4)考查沉淀的转化,PbCl2和PbSO4都难溶于水,且PbSO4比PbCl2更难溶,离子反应方程式为PbCl2(s)+SO42-(aq)
PbSO4(s) +2Cl-(aq);(5)根据反应方程式,Pb以Pb2+形式参与反应,pH过小,平衡向逆反应方向进行,pH过大,以Pb(OH)2全部沉淀,因此pH控制在6~7之间,故选项B正确;(6)考查电极反应式的书写和原电池的工作原理,①根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,即Li+向正极移动;②负极是失去电子,化合价升高的反应,Ca在负极上反应,电极反应式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2;③PbSO4失去2mol电子转变成Pb,因此转移0.2mol电子生成Pb的质量为207×2/0.2g=20.7g。
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【题目】下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中:A为无水乙醇(沸点为78℃),B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,C为无水CuSO4粉末,D为碱石灰,F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。
(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) _____________________。
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
(3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是____________________________。
(4)E处是一种纯净物,其反应方程式为_______________________________________。
(5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式_______________________________________。
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【题目】天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是:
A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B. 分子中有三个苯环
C. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D. lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应
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【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质,其结构如下图所示。下列叙述正确的是
A. 迷迭香酸属于芳香烃 B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应
C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应
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【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
B. 酸性氧化物都能与水化合生成酸
C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
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【题目】下列说法正确的是
A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.二氧化硅可用于制备光导纤维
D.化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐
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【题目】在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、VC表示,已知2VB=3VA ;3VC=2VB 。则此反应可表示为
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
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【题目】下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是( )
A. 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用左手压住分液漏斗上口部,右手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B. 静置,分液漏斗中溶液分层,下层呈紫红色,上层几乎无色
C. 打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D. 最后继续打开活塞用另一个烧杯承接上层液体
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