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    【题目】碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有

    A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种

    【答案】B

    【解析】

    烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答。

    烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n＜6的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷，共有3种，所以B正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

    已知：ⅰ．碳碳双键容易被氧化

    ⅱ.

    （1）A的名称为______,E中含氧官能团的名称为_______。

    （2）E由B经①、②、③合成。

    a．①的反应试剂和条件是__。 b．③ 的反应类型是______。

    （3）M的结构简式为__________。

    （4）EHPB不能与NaHCO3反应，写出有机物N→EHPB的化学方程式为_____________。

    （5）有机物N有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

    a.含有酚羟基 b．能发生水解反应且能发生银镜反应c.苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰

    （6）请写出由苯和乙二醇制取的转化过程________，无机试剂任选。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B. 过氧化钠与反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

    C. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

    D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
    ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
    ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
    A.①②
    B.②③
    C.①④
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡是一种银白色金属，在生产、生活中有着重要的用途，在化合物中主要呈现+2和+4价。

    （l）我国云南个旧锡矿闻名于世，其主要成分为SnO2。用焦炭作还原剂，在高温下用该矿石可制得粗锡，该反应的化学方程式为___________。

    （2）马口铁是在铁皮表面镀一层金属锡。马口铁破损后，负极上的电极反应是_______。

    （3）锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl4常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃。

    ① 若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液，试简述操作方法________。

    ②SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。

    （4）Sn(OH)2具有明显的两性，在碱性条件下以Sn(OH)3的形式存在。写出Sn(OH)2发生酸式电离的电离方程式____________。

    （5）SnS2是黄色固体，俗称“金粉”，将H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，写出该反应的离子方程式__________。

    （6）某同学对微电子器件生产的锡粉设计如下方法进行纯度测定：① 取试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；② 加人过量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价）；④ 根据数据计算出锡粉的纯度。步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用离子方程式表示K2Cr2O7溶液进行滴定实验的原理__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类合理的是

    A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、

    B. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠

    C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O

    D. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酸性氧化物的是（ ）
    A.水
    B.一氧化碳
    C.氧化钠
    D.二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

    (ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

    物质

    Ksp

    物质

    开始沉淀时pH

    完全沉淀时pH

    PbSO4

    1.0×10-8

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    PbCl2

    1.6×10-5

    Pb(OH)2

    6

    7.04

    （1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

    （3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

    （4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

    （5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。则脱铅的最合适的pH范围为____（填编号）

    A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12

    （6）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

    ①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。

    ②负极反应式为_____________。

    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成_________g Pb。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与NO3－互为等电子体的是（ ）

    A. SO32- B. BF3 C. CH4 D. NO2

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