Question

【题目】室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

选项	加入的物质	结论
A	50mL 1mol·L﹣1H2SO4	反应结束后，c(Na+)=c(SO42﹣)
B	0.05mol CaO	溶液中 增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH﹣)不变
D	0.1mol NaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol=n(Na2CO3)，所以二者恰好完全反应生成Na2SO4，Na2SO4是强电解质，完全电离，则溶液中存在c(Na+)=2c(SO42-)，故A错误；B．加入0.05molCaO，发生的一系列反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，且氢氧化钙和碳酸钠前后完全反应，导致溶液中c(OH-)增大、c(CO32-)减小，则溶液中增大，故B正确；C．加入水后，溶液中c(Na2CO3)减小，pH减小，则溶液中c(H+)减小，水电离出的c(H+)=c(OH-)，所以该溶液中水电离出的c(H+)c(OH-)减小，故C错误； D．Na2CO3水解导致溶液呈碱性，NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是Na2SO4，溶液呈中性，溶液的pH减小，加入的硫酸氢钠中含有钠离子，所以c(Na+)增大，故D错误；故选B。