Question

【题目】铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

（1）Cu＋的电子排布式____；

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为____，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为____个；

（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为____；

（4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl5的立体构型为____；

（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d10 CN－ sp 8 2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O或 4Cu2+ + 2PO + 2NH3·H2O === Cu4O(PO4)2↓ + 2NH + H2O SiCl4或SiF4或SO42－或PO等合理答案均可 三角双锥 12

【解析】（1）Cu＋的电子排布式[Ar]3d10;

（2）[Cu(CN)4]2－的配体为CN－，CN－是碳氮三键，故碳的杂化类型为sp，1个[Cu(CN)4]2－中含有四个配位键，CN－有一个σ键，故1个[Cu(CN)4]2－的σ键数目为8个；

（3）Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取Cu4O(PO4)2，是一个非氧化还原反应，故其化学方程式为2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O；

（4）PCl5可电离成PCl4+、PCl6–两种离子，PCl4+为正四面体，PCl6–是正八面体，PCl5的立体构型为三角双锥形，PCl4+为5原子32价电子，与其互为等电子体的微粒有：SiCl4或SiF4或SO42－或PO等；

（5）金属铜属于面心立方晶体，则铜的配位数为12，4r等于面对角线长，所以晶胞参数为：a=pm，r=