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    【题目】利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
    A.装置①测定化学反应速率
    B.装置②制取并吸收HCl
    C.装置③量取8.5mL的稀硫酸
    D.装置④模拟铁的腐蚀

    【答案】D
    【解析】解：A．根据一定时间内生成气体体积测定反应速率，因为缺少秒表而无法记录时间，则无法测定反应速率，故A错误；

    B．HCl极易溶于NaOH溶液，所以尾气处理装置中导气管不能伸入液面下，否则易产生倒吸，故B错误；

    C．量取溶液时，选取量筒规格要稍微大于或等于量取溶液体积，所以量取8.5mL的稀硫酸应该用10mL量筒，故C错误；

    D．强酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀，所以U形管中左端红墨水下降、右端红墨水上升，所以能实现实验目的，故D正确；

    故选D．

    A．根据一定时间内生成气体体积测定反应速率；

    B．尾气处理装置要防止倒吸；

    C．量取溶液时，选取量筒规格要稍微大于或等于量取溶液体积；

    D．强酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，铁发生吸氧腐蚀．

    练习册系列答案
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    （1）Cu＋的电子排布式____；

    （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为____，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为____个；

    （3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为____；

    （4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl5的立体构型为____；

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    A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B.断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量
    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.该反应热△H=+（a﹣b）kJmol﹣1

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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.Mg的摩尔质量是24g/mol

    B.22gCO2物质的量为2.2mol

    C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

    D.常温常压下，1molN2的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

    （2）电池正极反应式为__ __。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

    （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

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    【题目】反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

    A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

    C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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    回答下列问题：

    （1）写出D的结构简式：_______________。

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    （3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式_______________。

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    ①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。

    其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为____________。

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