Question

【题目】盐酸，硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与反应，若在稀盐酸中加入溶液（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________。

（2）在一定体积的的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积________（填“大于”“等于”或“小于”）。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如溶液），则该反应的离子方程式为________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X是________（填字母）。

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸

Answer 1

【答案】 大于 B

【解析】

（1）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：，

故答案为：；

（2）铜只能和浓硫酸反应同稀硫酸不反应，，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则10molL-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解，反应实质为：，

故答案为：大于；；

（3）因浓硫酸在常温下能使金属铁发生钝化，而稀硫酸能与铁发生反应，因最终向铁粉溶液中加入BaCl2会产生白色沉淀，故该溶液中含有SO42-，所以根据现象，可推断酸X为浓硫酸，

故选：B。