【题目】为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO,某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤:
(1)关闭K1,打开K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石灰石的作用是________________________________,反应化学方程式是_______________________。
(2)将将铜丝插入稀硝酸中,微热大试管。该步反应离子方程式是________________________。
(3)充分反应后,打开开关K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中__________________,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
(4)NaOH溶液的作用__________________________________。
【答案】石灰石与稀硝酸生成CO2,把装置中的氧气排尽 CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O 3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++ 2NO + 4H2O 无色气体变成红棕色气体 尾气处理,以免气体污染环境
【解析】
(1)关闭K1,打开K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石灰石的作用是石灰石与稀硝酸生成CO2,把装置中的氧气排尽,防止干扰反应现象的判断。反应化学方程式是CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O。
(2)将将铜丝插入稀硝酸中,发生反应产生硝酸铜、NO和水,该步反应离子方程式是3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++ 2NO + 4H2O。
(3)充分反应后,打开开关K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中无色气体变成红棕色气体,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
(4)NO、NO2是大气污染物,由于它们可以与NaOH溶液反应产生盐,因此可以防止大气污染,其作用是尾气处理,以免气体污染环境。
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【题目】按要求答题。
(1) (命名)_____________________________________。
(2) (指出所含官能团名称)_____________________________________。
(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。
(4) 制TNT炸药的反应________。
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【题目】根据下图所示实验,回答问题:
(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②
观察到的现象是________________________。
(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④
观察到的现象是________________________。
(3)由上述实验,你能得出的结论是________________________。
(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________,并用原子结构解释其原因_________。
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【题目】 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率
分别如下,其中反应速率最大的是( )
A.v(C)=0.04 mol/(L·s)
B.v(B)=0.06 mol/(L·min)
C.v(A)=0.15 mol/(L·min)
D.v(D)=0.01 mol/(L·s)
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【题目】盐酸,硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)稀盐酸不与反应,若在稀盐酸中加入
溶液(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________。
(2)在一定体积的的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应。被还原的硫酸为
。则浓硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)
。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如
溶液),则该反应的离子方程式为________。
(3)根据下图操作及现象推断酸X是________(填字母)。
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸
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【题目】工业上用重晶石(主要成分为BaSO4)制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下:
(1)若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体,则反应的化学方程式为_____________。
(2)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是________。
a 加入过量的焦炭,同时通入空气
b 设法将生成的BaS及时移出
(3)在第一次过滤后洗涤,检验是否洗涤干净的试剂最好是________。
(4)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3:
BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+
(aq)
①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_________。
②与高温煅烧还原法相比,沉淀转化法的优点主要有_______。
③已知:Ksp(BaCO3)=2.40×10-9,Ksp(BaSO4)=1.20×10-10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3,该反应的平衡常数为________。
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【题目】按要求完成下列问题。
(1)为了提高煤的利用率,常将其气化为可燃性气体,主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气,其中还原剂是___。
(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”),其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
②在一定条件下,将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填序号)。
a.容器中N2、H2、NH3共存 b.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
c.容器中的压强不随时间变化 d.N2、NH3浓度相等
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_________。
(4)下列各反应中,符合如图所示能量变化的是_____________(填序号)。
a.H2和Cl2的反应 b.Al和盐酸的反应 c.Na和H2O的反应 d.Ba(OH)2·8H2O和NH4C1的反应
(5)海水资源前景广阔。
①列举一种海水淡化的方法______________。
②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中,吸收剂SO2和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到富集的目的,该反应的离子方程式为________________________________。
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【题目】目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法,其部分流程图如下:
以下推断不合理的是( )
A. 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B. SO2吸收溴的反应方程式:SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
C. 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等
D. 没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能
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【题目】碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同,则铁元素的化合价为___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:_________________________________。
(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:______________________、_______。
②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,滤液体积为1 m3,“调铁”工序中,需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化,用含a、b的代数式表示)。
(4)在“氧化”工序中,加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是______________________。
(5)用氨水“调pH”后,经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。
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