【题目】按要求答题。
(1) (命名)_____________________________________。
(2) (指出所含官能团名称)_____________________________________。
(3)写出以为单体发生缩聚反应的方程式________________________。
(4) 制TNT炸药的反应________。
【答案】2,3-二甲基-1,3- 丁二烯 溴原子、硝基、羧基 +(n-1)H2O
+3HNO3
+3H2O
【解析】
(1)物质为二烯烃,选取含碳碳双键在内的最长碳链为主碳链,离双键近的一端编号,取代基位次和最小;
(2) 含有的官能团为-Br、-NO2和-COOH;
(3)含有醇羟基和羧基,可发生缩聚反应,生成聚合酯;
(4) 制TNT炸药的反应的甲苯与浓硝酸发生的硝化反应,浓硫酸作催化剂。
(1)为二烯烃,正确名称:2,3-甲基-1,3-丁二烯;
(2) 有机物 中含有的官能团为溴原子、硝基、羧基;
(3)含有醇羟基和羧基,可发生缩聚反应,生成聚合酯,发生反应的化学方程式为
+(n-1)H2O;
(4) 制TNT炸药的反应的甲苯与浓硝酸发生的硝化反应,浓硫酸作催化剂,发生反应的化学方程式为+3HNO3
+3H2O。
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【题目】将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则
(1)用物质A表示的反应速率为____。
(2)用物质B表示的反应速率为____。
(3)2s时物质B的转化率为_____。
(4)2s时物质A的浓度为_____。
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题.
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1.
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ .
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称) ______ .
A.用30mL水洗涤 ______ 2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括 号内填“偏大”,“偏小”,或“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水 ______ .
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【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)途径Ⅰ还原剂与氧化剂物质的量之比为(不考虑杂质的反应)_____;碱浸时气体A的电子式为_______。
(2)途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成,则反应的离子方程式为____。
(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L,c(CO32-)=0.40mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时,需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当CO32-的除去率为90%时,列式计算此时是否有BaMoO4沉淀生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的体积变化]
(4)途径II所得的BaMoO4溶液结晶后再经过重结晶可使钼酸钠晶体的纯度提高,其利用的原理是_____。
(5)某锂电池放电过程中,电极上发生Lix(MoS2)n与MoS2之间的转化。则电池放电时正极的电极反应式为_____。
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【题目】氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:
已知:(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸;
Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1,打开活塞K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a;
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“…”的内容是______________。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式:______________________。
(5)捕集器温度超过673 K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式(相对原子质量:Cl-35.5、Fe-56)为____________。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100 mL溶液;取出10.00 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①滴定终点的现象是________________________________________________;
②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。
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【题目】计算填空:
(1)______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。
(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为______,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
(4)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为______;一氧化碳的质量为_________。
(5)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2,则A的化学式为_____。
(6)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L-1。
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【题目】海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是
A. 步骤④的操作是过滤
B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
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【题目】Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。回答下列问题:
(1)以工业品氧化钴(CoO)为原料制备乙酸钴。(已知CoO与CH3COOH溶液反应缓慢,Co2+能与H+、NO3-大量共存)可能用到的试剂:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先将CoO溶于____(填化学式,下同)溶液制得____溶液;在不断搅拌下,向制得的溶液中不断加入____溶液至不再产生沉淀,静置,过滤,洗涤;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,调节pH约为6.8,经一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。
(2)为探究乙酸钴的热分解产物,先在低于100 ℃时使其脱去结晶水,然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀):
①通N2的目的是______。
②澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的装置是____(填字母)。
③实验结束时,为防止倒吸,正确的操作是______。
④装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物,固体残留率(×100%)为45.4%。该氧化物为____。
⑤装置a在加热过程中没有水生成,最终生成的固体氧化物质量为3.0125 g,装置b和c中的试剂均足量(b、c中得到固体的质量分别为2.5 g、10.6 g),集气瓶中收集到的气体为C2H6和N2,则装置a中发生反应的化学方程式为________。
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【题目】为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO,某同学设计了如下实验装置和实验方案。
实验步骤:
(1)关闭K1,打开K2,向试管中加石灰石,通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸,则加入石灰石的作用是________________________________,反应化学方程式是_______________________。
(2)将将铜丝插入稀硝酸中,微热大试管。该步反应离子方程式是________________________。
(3)充分反应后,打开开关K1,通过气囊鼓入空气,可以观察到烧瓶中__________________,证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。
(4)NaOH溶液的作用__________________________________。
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