【题目】《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”,铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是( )
A. 中子数与质子数之差为122B. 中子数与电子数之差为122
C. 质量数与中子数之差为81D. 质量数与电子数之差为81
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向①中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4+ |
B | 向②中滴入NaHCO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有AlO2- |
C | 向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
D | 向④中滴加氯水和CCl4,振荡静置 | 下层溶液呈橙色 | 原溶液中有I- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一,二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中,原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。
(2)氧和硫属于同族元素,写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。
(3)NaOH的电子式为______________ 。
(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中,加入少许溴水,振荡后溶液变为无色,生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。
(5)钠一钙联合处理法的优点有________________。(任写一点即可)
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【题目】己知氨基酸可发生如下反应:
D、E的相对分子质量分别为162和144,可发生如下物质转化关系。如下图所示:
(1)写出B、D的结构简式:B________,D_________。
(2)写出C→E的化学方程式:_________________。
(3)写出C→D的化学方程式:_________________。
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:_____与盐酸反应最剧烈;______与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)写出次氯酸的电子式____________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器D的作用为_________________________________________。
(2)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_______(填现象),即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,用离子方程式表示该尾气吸收原理______________________________________________。
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【题目】控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液;灵敏电流计的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是( )。
A. 在外电路中,电子从银电极流向石墨电极
B. 盐桥中的K+移向甲烧杯
C. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉,电流计指针将向左偏转
D. 一段时间后,电流计指针反向偏转,越过0刻度,向左边偏转
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【题目】下列有关物质用途的说法中,正确的是
①Si可用来制造半导体材料 ②SiO2可用于制造光导纤维 ③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④氧化铁可用于制红色涂料
A.只有①B.只有②C.只有③D.都正确
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【题目】含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应,生成盐酸盐,如:R—NH2+HCl―→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯环等)。
现有两种化合物A和B,它们互为同分异构体。已知:
①它们都是对位二取代苯;
②它们的相对分子质量都是137;
③A既能被NaOH溶液中和,又可以跟盐酸成盐,但不能与FeCl3溶液发生显色反应;B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸成盐;
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。
请按要求填空:
(1)A和B的分子式是________________。
(2)A的结构简式是_____________________________;
B的结构简式是______________________________________。
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【题目】软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物,现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示,步骤中杂质离子逐一沉淀。
下表为t℃时,有关物质的Ksp
物质 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 2.210-22 | 5.510-6 | 1.910-13 | 6.310-36 | 9.110-6 | 2.510-15 | 2.210-11 |
软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4===12MnSO4+6CO2↑+18H2O
(1)写出一种能提高还原浸出速率的措施:_________________________
(2)调节pH 步骤中生成的沉淀为________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2+”、“Fe3+”或“Cu2+”)
(3)等浓度的(NH4)2S与(N4)2SO4 溶液中,NH4+的浓度大小为:前者________后者(填“>”、“< ” “=” )。
(4)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3,同时还会产生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO (aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K=_________________(保留一位小数)。
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