Question

常温时，用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（　　）

• A、1 mol/L 60mL
• B、0.5 mol/L  80mL
• C、0.5 mol/L40mL
• D、1 mol/L  80mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．

解答： 解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H⁺）=1mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

C（H⁺）=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V（NaOH）=

2×0.5mol/L×0.04L

1mol/L

=40mL，则混合溶液体积=40mL×2=80mL，故选B．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据曲线中pH确定硫酸浓度，再结合硫酸和氢氧化钠的关系式进行解答，难度不大．