洗涤沉淀的方法: ,在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液.反应后证明AgNO3不足的方法: , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是

沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入Na₂CO₃溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na₂CO₃已过量

洗涤沉淀的方法是

向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复2-3次

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称

分液漏斗

、

冷凝器

（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）
粗盐和泥沙：

BD

食用油和酒精：

AE

花生油和水：

C

（3）下列关于仪器的使用说法正确的是

BCD

A．A仪器可以用酒精灯直接加热
B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E．E仪器中水的流向是上进下出
（4）若向C装置中加入碘水和少量CCl₄，震荡后静置，会观察到什么现象？

溶液分层，上层颜色变浅，下层溶液颜色为紫红色

（5）若粗盐溶液中仅含有少量的CaCl₂，某学生用Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为碳酸钙沉淀，确认Ca²⁺已沉淀完全的实验方法是

静止片刻后取上层清液少许，滴加Na₂CO₃溶液，如果没有白色沉淀产生，则Ca²⁺已沉淀完全，如果出现白色沉淀则
Ca²⁺没有沉淀完全

；若要得到纯净的沉淀物，需要对其洗涤，写出洗涤沉淀的方法

向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗2-3次，至洗净为止

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?天津模拟）某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）指出仪器①的名称

分液漏斗

．
（2）检查A装置的气密性的方法是

关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入B试管水中，用手捂住锥形瓶，若在导管口有气泡冒出，松开手后导管中上升一段水柱，则表明装置A气密性良好

．
（3）装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为

硫化氢水溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）

．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO₂的

还原

性，则C中反应的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺+2Br^-

．
（5）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO₂一段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO₃
假设二：该白色沉淀为

CaSO₄

．
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究．设计如下方案：
限选的仪器和试剂；过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol．L^-1 HCl、0.5mol．L^-1 H₂SO₄、0.5mol．L^-1BaCl₂、1mol．L^-1NaOH、品红溶液．
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用．
请回答洗涤沉淀的方法：

沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽后重复2～3次以上操作

．
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入

过量（或适量）0.5mol．L^-1HCl、

（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有

品红溶液

（试剂）的试管中．
若出现

若固体完全溶解，有气泡产生，且能使品红溶液褪色

现象，则假设一成立．
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₄+2HCl

．
（6）装置E中盛放的试剂是

NaOH溶液

，作用是

吸收SO₂，防止造成空气污染

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和C0₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图1中夹持装置已略去．
Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）

ac；

；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是

除去二氧化碳中的氯化氢

；
（3）写出制取氨气的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，

；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式

NH₃

；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是

用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处，如果试纸变蓝，则氨气逸出，反之则不逸出，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气则氨气逸出，反之则不逸出

；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl

．
（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级；

．
（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中

b

装置回收（填代号）．
Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如图3所示实验流程：
试回答：
（1）所加试剂A的化学式为

Ca（OH）₂或Ba（OH）₂

检验所加试剂A已经过量的方法是

向澄清液中继续滴加氢氧化钡或氢氧化钙溶液，若不产生沉淀，则氢氧化钡或氢氧化钙溶液已过量

．
（2）B操作方法是

过滤

洗涤沉淀的方法是

向沉淀中继续加蒸馏水，静置流下，重复两次即可

．
（3）样品中氯化铵的质量分数为

W1-

W2

100

×84

W1

×100%或

W1-

W2

197

×84

W1

×100%

W1-

W2

100

×84

W1

×100%或

W1-

W2

197

×84

W1

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

从含有Ag⁺、Fe³⁺和Al³⁺的溶液中，按如图所示方法分离提取金属单质．已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取．对该实验过程的分析正确的是（　　）

A、丙是NaOH，丁是稀H₂SO₄

B、乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来

C、操作I是过滤和洗涤沉淀．洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次

D、g是氧化物，金属c采用电解法获得

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