Question

某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（　　）

• A、pH=1和pH=2的盐酸，c（H⁺）之比为1：2
• B、物质A三态间的转化如下：A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0
• C、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
• D、pH=9的CH₃COONa溶液和pH=9的NH₃?H₂O溶液，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析：A、pH=1的盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L；
B、熵变表示混乱度，由气态到固态，混乱度减小，△S＜0；
C、强碱溶液稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，所以氢离子浓度增大；
D、醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进了水的电离，而氨水溶液抑制了水的电离，两溶液中水的电离程度不相同．

解答：解：A、pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，c（H⁺）之比为1：10，故A错误；
B、△S为熵变，表示物质的混乱度，物质A三态间A（g）→A（l）→A（s），混乱度减小，所以△S＜0，故B正确；
C、pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、pH=9的CH₃COONa溶液中，醋酸根离子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的；而pH=9的NH₃?H₂O溶液，一水合氨电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，所以两溶液中水的电离程度不同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、溶液pH的简单计算、反应热和焓变等知识，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．