硫及其化合物有广泛的应用.对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容. (1)对比研究是一种重要的研究方法.若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组.则第2组中物质M的化学式是 .第1组第2组第3组SSO2.H2SO3.M.NaHSO3SO3.H2SO4..Na2SO4.NaHSO4 (2)某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质.①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

（1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4

（2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。

①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是。

②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2 沸点—10℃。）装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+的同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。

（13分）

（1）Na2SO3 。（2分）

（2）①2SO2＋O2 2SO3（2分，没标条件或没配平扣1分，二者都有只扣1分）

②使SO3凝结成固体与SO2分离；（2分，只要合理即给分）

5SO2＋2MnO4—＋2H2O＝5SO42—＋2Mn2+＋4H+ （3分，没配平扣1分）

③SO2＋NaOH＝NaHSO3（4分）

【解析】

试题分析：（1）根据第3组的化学式判断，M是Na2SO3 ；

（2）①装置I发生的二氧化硫的催化氧化反应，化学方程式为2SO2＋O2 2SO3

②三氧化硫的熔点较低，二氧化硫的沸点较低，所以装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和Mn2+、水，离子方程式为5SO2＋2MnO4—＋2H2O＝5SO42—＋2Mn2+＋4H+ ；

③30mL 2.5mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量是0.075mol，反应后增重4.8g，即二氧化硫的质量是4.8g，物质的量是0.075mol,二者的物质的量之比是1:1，所以生成的产物是亚硫酸氢钠，化学方程式为SO2＋NaOH＝NaHSO3。

考点：考查二氧化硫的催化氧化反应及性质，方程式的书写与计算

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已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价。

（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：_________；

步骤②中，加入铁粉的主要目的是　　　　　　　。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　（填字母序号）。

　　a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　　　　　。

（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4·7H2O的质量分数。

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计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留二位小数）。

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