原子序数依次增大的X.Y.Z.W四种短周期元素.X.W原子的最外层电子数与其电子层数相等.X.Z的最外层电子数之和与Y.W的最外层电子数之和相等.甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体.乙是由X.Y.Z组成的盐.下列说法正确的是A．由X.Y.Z组成盐的水溶液呈酸性.则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．YX3的水溶液呈弱碱性.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Y<Z

D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

【解析】

试题分析：甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体，由其化学式形式判断甲是氨气，X是H元素，Y是N元素；X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。W有3层电子，最外层3个电子，所以W是Al元素，则Z是O元素。乙是硝酸铵。A、硝酸铵的水溶液呈酸性，因为铵根离子的水解使溶液显酸性同时铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，正确；B、YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误；C、根据半径的比较原则，原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Z<Y，错误；D、氯化铝熔点低，易升华，说明它是分子晶体，但水溶液能导电，不能推断它是弱电解质，错误，答案选A。

考点：考查元素推断，元素周期律的应用，化合物的性质

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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A．x=2，反应开始2 min内

B．t1时是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c (B)不变

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（6分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	V(H2SO4) /mL	c(H2SO4) /mol·L-1	反应前溶液的温度/℃	金属完全消失的时间/s
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

请分析上表信息，回答下列问题。

（1）实验1、2 表明　　　　　对反应速率有影响。

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　（填实验序号）。

（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。

（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是。（忽略温度对反应速率的影响）

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下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．H2O2的电子式： B．CH4的球棍模型：

C．的原子结构示意图： D．CCl4的结构式：

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科目：高中化学 来源：2013-2014河南省六市毕业班第二次联合调研检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数。下图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。依据所给信息，下列说法正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3．0×10-8	Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11

A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：

C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—

C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c>a>b

D．图像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液导电性:c>b>a

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科目：高中化学 来源：2013-2014河南师大附中高三4月份月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。

（1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是。

第1组	第2组	第3组
S（单质）	SO2、H2SO3、M、NaHSO3	SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4

（2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。

①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是。

②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2 沸点—10℃。）装置Ⅱ的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+的同时pH降低，则该反应的离子方程式是。

③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

B．1.8g NH4+离子中含有的质子数为NA

C．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA

D．0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5NA

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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1

②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1

④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1

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（10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是（填序号，下同）；

① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。

② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　

①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液

（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；② ；

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