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    现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A．W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等

    B．含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性

    C．X与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性

    D．Y与Z形成的化合物只有5种


    解析：本题考查了元素推断知识，意在考查考生对元素周期律和元素周期表的综合运用能力。由题给的各元素在元素周期表中的相对位置，可以推断出X、Y、Z、W、Q分别为H、N、O、Na、Mg。金属钠可用于电光源、过氧化钠可用作漂白剂、碳酸钠可用于制造玻璃，A项正确；由N、O、Na元素组成的化合物可能为NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈碱性，B项正确；NH3、H2O分子间都能形成氢键，依据它们分子中各元素的化合价，判断出均具有氧化性和还原性，C项正确；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，D项错误。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌片与2mol/L H2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（      ）

    A.向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度

    B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4

    C. 向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液

    D. 向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液

    D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：

    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    试回答下列问题：

    (1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大                        (　　)

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

    B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线

    D．移液时，有少量液体溅出

    (2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）

    A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的A，B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经五分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L.min），求：

    （1）此时A的浓度C（A）=______________mol/L,反应开始前容器中的A，B物质的量：

    n（A）=n（B）=______________mol。

    （2）B的平均反应速率V（B）=______________mol/（L.min）

    （3）X的值为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(　　)

    A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

    C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

    D．熔沸点：X2R>X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    (1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________________。

    (2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______。

    (3)④、⑤、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

    (4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_______。

    (5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。

    (6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为________________。

    (7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于元素周期表，下列叙述中不正确的是                      （    ）

    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

    B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

    C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

    D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素性质的叙述中，不正确的是

    A.C、N、O、F的原子半径依次减小

    B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

    C.O、S、Se、Te的得电子能力逐渐增强

    D.Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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