Question

如图是向100毫升的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH值变化的图象，根据图象所得结论正确的是（　　）

• A、原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L
• B、X为含0.1 mol的NaOH溶液
• C、X为加入了100毫升的NaOH溶液
• D、NaOH溶液浓度为0.1 mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氢氧化钠溶液体积为0时溶液的pH=1计算出盐酸溶液的浓度；
B．根据x出氢氧化钠与氯化氢恰好反应及氯化氢的物质的量计算出氢氧化钠溶液的物质的量；
C．没有告诉氢氧化钠溶液浓度，无法计算氢氧化钠溶液的体积；
D．能够计算出x处消耗氢氧化钠溶液的物质的量，但是无法计算出氢氧化钠溶液的体积及浓度．

解答： 解：A．滴入NaOH溶液之前，盐酸的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为：0.1mol/L，故A正确；
B.100mL该盐酸溶液中含有HCl的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，根据反应关系式NaOH～HCl可知，氢氧化钠的物质的量为0.01mol，故B错误；
C．题中数据无法求算氢氧化钠溶液的浓度，所以无法计算x出消耗氢氧化钠溶液的体积，故C错误；
D．无法计算x时加入氢氧化钠溶液的体积，只能计算出消耗氢氧化钠的物质的量，无法计算该NaOH溶液的浓度，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱中和滴定及溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，正确理解图象数据为解答关键，试题侧重培养学生的分析、理解能力，正确分析题中图象是解答本题关键．