Question

将0.1mol?L^-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（CN^-）＜c（HCN）
• C、c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：等体积、等浓度的HCN和NaCN混合溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：A．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-），CN^-的水解程度较小，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．等体积、等浓度的HCN和NaCN混合溶液呈碱性，说明CN^-的水解程度大于HCN的电离程度，则c（CN^-）＜c（HCN），故B正确；
C．根据A知，溶液中存在c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合守恒思想解答即可，题目难度不大．