Question

16．实验室可用氨酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3H₂O+3Cl₂↑
现将24.5g KClO₃跟150mL 12mol/L（过量）盐酸充分反应，求：
（1）生成的Cl₂在标准状况下体积为多少升？
（2）将反应后混合液稀释至500mL，此时溶液中Cl^-的物质的量浓度为多少？（KClO₃摩尔质量为122.5g/mol）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氯酸钾的物质的量，再根据方程式计算生成氯气的物质的量，根据V=nV_m计算氯气的体积
（2）反应后溶液中Cl元素全部以Cl^-形式存在，根据氯原子守恒计算反应后溶液中Cl^-的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算Cl^-的物质的量浓度．

解答 解：（1）24.5g氯酸钾的物质的量为$\frac{24.5g}{122.5g/mol}$=0.2mol，
KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3H₂O+3Cl₂↑
0.2mol                    0.6mol
故标况下生成氯气体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L
答：标况下生成氯气体积为13.44L．
（2）反应后溶液中Cl元素全部以Cl^-形式存在，根据氯原子守恒，反应后溶液中Cl^-的物质的量=0.15L×12mol/L+0.2mol-0.6mol×2=0.8mol，稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为$\frac{0.8mol}{0.5L}$=1.6mol/L，
答：稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为1.6mol/L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，（2）中注意利用原子守恒解答，较好的考查学生分析计算能力．