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    【题目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH= —99kJ／mol。

    请回答下列问题：

    （1）图中A点表示： ；图中C点表示： ；

    （2）写出 SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式 ；

    （3）能量E在一定条件下可以降低，这种条件是： ；

    （4）SO3溶于水可生成H2SO4 ，化学方程式为 ；

    【答案】（1）反应物总能量 生成物总能量

    （2）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH=+198kJ／mol

    或SO3（g）SO2（g）+1/2O2（g）ΔH=+99kJ／mol

    （3）使用催化剂 （4）SO3+H2O=H2SO4

    【解析】

    试题分析：（1）A点表示反应物总能量，C点表示生成物总能量

    （2）生成三氧化硫的反应是放热反应，故三氧化硫的分解为吸热反应，SO3（g）SO2（g） + 1/2 O2（g） ΔH= + 99kJ／mol

    （3）E即反应所需的活化能，使用催化剂可降低反应所需的活化能

    （4）SO3 + H2O = H2SO4

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    【题目】电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）

    A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

    B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

    C. 图①中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

    D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀

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    【题目】下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是(　　)

    A. 硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水

    B. 碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金

    C. 醋酸、纯碱、碳酸钙、硝基苯、石油

    D. 氢溴酸、消石灰、高锰酸钾、福尔马林、石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断中一定正确的是（ ）

    A. NaCl及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1

    B. 等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2

    C. 分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2

    D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物质的量浓度比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、实验现象、解释或结论不正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

    产生大量白烟

    氨气和氯化氢反应生成固体物质

    B

    常温下，将洁净的铁皮放入浓硫酸或浓硝酸中

    无明显现象

    常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁不反应

    C

    在导管口点燃纯净的氢气，然后就导管伸入盛满氯气的集气瓶

    产生苍白色火焰

    物质燃烧不一定需要氧气

    D

    加热试管中的氯化铵固体

    试管底部的固体逐渐减少

    氯化铵受热分解

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中进行该反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

    A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

    B. SO2为0.25mol/L

    C. SO2、SO3均为0.15mol/L

    D. SO3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体属于A1型最密堆积的是（ ）

    A. 干冰、氯化钠、金属铜 B. 硫化锌、金属镁、氮化硼

    C. 水晶、金刚石、晶体硅 D. 硫化锌、氯化钠、金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

    （1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 ，下图的曲线中 （填“a” 或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。

    （2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达

    平衡的是 。

    A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆

    B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3

    C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

    D．容器内压强不随时间的变化而变化

    （3）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。

    实验编号

    T（℃）

    n （N2）/n（H2）

    P（MPa）

    ⅰ

    450

    1/3

    1

    ⅱ

    1/3

    10

    ⅲ

    480

    10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题：

    (1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。

    (2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：

    反应4 min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。

    (3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。

    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。

    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。

    (4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

    ①图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。

    ②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：_________________。

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