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    【题目】设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1mol丙烯酸中含有双键的数目为Na
    B.等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等
    C.一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移Na个电子
    D.100mlpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01Na

    【答案】D
    【解析】A．1mol丙烯酸中含有1mol碳碳双键、1mol碳氧双键，总共含有2mol双键，含有双键的数目为2NA ， 故A错误； B．根据n= 可知，等质量的 14NO和 13CO的物质的量之比=31g/mol：32g/mol=31：32，每个14NO分子含有中子数=8+7=15，每个 13CO分子含有中子数=8+7=15，故二者含有中子数之比=31：32，即含有中子数不相等，故B错误；
    C．没有告诉金属钠的物质的量，而钠与氧气反应产物可能为氧化钠和过氧化钠，所以无法计算反应过程中转移的电子数，故C错误；
    D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子的物质的量为0.01mol，氢离子数为0.01NA ， 故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：
    （1）化合物Ⅰ中含有的官能团有（填名称），1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为mol．
    （2）化合物Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色，其反应方程式为 ．
    （3）反应②属于反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为 ．
    （4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为 ．
    （5）一定条件下，化合物 也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式不能只表示一种物质的是( )

    A. C2H6B. CH2Cl2C. C4H10D. CHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氨酯是主链含有—NHCOO—重复单元的一类新型高分子化合物，其单体是二异氰酸酯(如O=C=N—R—N=C=O)和二元醇(HO—R′—OH)。聚氨酯结构简式为 。
    （1）上述二异氰酸酯和二元醇合成高聚物的反应属于反应(填“加聚”或“缩聚”)。
    （2）写出由2,6甲基苯二异氰酸酯
    ( )和1,3丙二醇为单体生成高聚物的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《汉书》记载“高奴县有洧水，肥可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世．”上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是（　　）

    A.石油和炭黑B.石油和焦炭

    C.油脂和木炭D.油脂和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚醋酸乙烯酯是黏合剂，应用广泛。下面是该有机物的合成路线：

    提示：①甲烷在电弧的作用下生成炔烃。
    ②CH3CCHCH3CH2CHO(未配平)
    请回答下列问题：
    （1）甲烷合成A的化学反应中原子利用率为。
    （2）B的结构简式为。
    （3）B生成C的反应中除新制Cu(OH)2悬浊液外还需要的条件是。
    （4）A与C反应生成D的反应类型是。
    （5）写出由D生成 的化学反应方程式：。
    （6）写出能使紫色石蕊试液变红的D的三种同分异构体的结构简式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

    B. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

    C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮
    N2 (g)+O2 (g)2NO(g)

    工业固氮
    N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

    温度/℃

    27

    2000

    25

    400

    450

    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 。
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系 。

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是 。

    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝ 。
    （已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
    2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是(　　)

    A. 蒸馏水 B. 二氧化锰

    C. 饱和食盐水 D. 氢氧化钠溶液

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