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    16．依成键电子是否为成键微粒（用A、B表示）所共用可将化学键分为离子键与共价键，其中具有饱和性的化学键是共价键．依共用电子对是否发生偏离将共价键分成极性键与非极性键．依电子云的重叠方式将共价键分为σ键与π键，若A、B两原子间只形成了一个共价键，则其电子云重叠方式为头碰头；若A、B两原子间能形成n个共价键时，其中含有（n-1）个π键．

    分析 根据成键电子是否得失或共用，化学键分为离子键、共价键，其中共价键具有饱和性、方向性，根据共用电子对是否发生偏移，将共价键分为极性键与极性键；根据电子云的重叠方式将共价键分为σ键与π键；若A、B两原子间只形成了一个共价键，则其电子云重叠方式头碰头，若A、B两原子间能形成n个共价键时，只有1个σ键，其余的为π键．

    解答 解：根据成键电子是否得失或共用，化学键分为离子键、共价键，其中共价键具有饱和性、方向性，
    根据共用电子对是否发生偏移，将共价键分为极性键与非极性键，共用电子对偏移为极性键，共用电子对不偏移的为非极性键，
    根据电子云的重叠方式将共价键分为σ键与π键，电子云以“头碰头”方式重叠的为σ键，以“肩并肩”方式重叠的为π键，
    若A、B两原子间只形成了一个共价键，属于σ键，则其电子云重叠方式为“头碰头”，若A、B两原子间能形成n个共价键时，只有1个σ键，其余的为π键，即含有（n-1）个π键，
    故答案为：离子键与共价键；共价键；极性键与非极性键；σ键与π键；头碰头；（n-1）．

    点评 本题考查共价键分类与特征，明确共价键分类标准，理解σ键与π键中电子云重叠方式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．空气污染指数（API）与空气质量等级关系可以用下图表示．

    下表是某城市某日空气质量报告
    污　　　染　　　指　　　数首要
    污染物    		空气
    质量等级
    SO2NO2PM10
    233556PM10良
    （1）表中的PM10指的是可吸入颗粒物
    （2）某日该城市市区各项污染物污染指数分别为：SO2-58，NO2-21，PM10-23，则当日首要污染物为二氧化硫（SO2），空气质量级别为良（选填“轻微污染”、“良”、“优”）
    （3）空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，反应生成酸，当雨水的pH＜（选填“＞”、“＜”、“=”）5.6时，称之为酸雨．现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的pH，发现随着时间的推移，pH将变小（选填“变大”、“变小”、“不变”）．
    （4）我国是燃煤大国，现测得某燃煤样品中含硫质量分数为0.032%，燃烧1吨该燃煤，理论上可生成SO222.4L（标准状况）（S+O2═SO2，S的摩尔质量为32g/mol）．请你提出一种治理酸雨的措施使用清洁能源、燃煤脱硫等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知下列热化学方程式：
    S（s）+O2 （g）═SO2（g）△H1=-296kj/mol；
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H2=-198kJ/mol．
    （1）请写出固体硫单质生成SO3 （g）的热化学方程式2S（g）+3O2（g）═2SO3（g）△H═-790 kJ/mol；    该反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）向某恒温恒容的体积为2L的容器中加入2mol二氧化硫气体和1mol氧气，达到平衡后，
    放出的热量为178.2kJ．
    ①如若在一体积相同，但在采取了隔热措施的恒容容器中进行，则达到平衡放出的热＜178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②如若在一体积相同，但为恒温恒压容器中进行，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ③若向体积为1L的恒温恒容的容器中通入2mol SO2和1mol O2，则达到平衡放出的热＞178.2kJ（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ④计算：该温度下，2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）的平衡常数K=1620．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯酸钾（KC1O3）和亚氯酸钾（KClO2）可以相互转化，KClO2在碱性环境中能稳定存在，生产KClO2的主要流程如图所示．
    （1）KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有强氧化性．
    （2）Ⅱ中反应生成气体a为O2，1mol双氧水反应转移电子为2mol
    （3）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中发生电化学反应方程式为2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；pH降低的一端为阳极 （填“阴极”或“阳极”）．
    （4）C1O2可以用KClO3与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为2ClO3-+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；列举该反应的副产物在农业上的应用：副产物钾盐可作为农业上的钾肥、在农业上可以通过在大棚中增加CO2的含量来提高植物的光合作用；
    （5）取31.95g KC1O2试样配成溶液，其与足量FeSO4溶液反应；消耗Fe2+的物质的量为1.2mol，KClO2变质可分解为KC1O3和KCl，取等质量变质后的KC1O2试样配成溶液，再与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．汞俗称水银，在常沮下呈液态，已知：①在硝酸汞[Hg（NO3）2]溶液中插入一块已清洗掉氧化摸的铝片，片刻后，观察到铝片表面有大量“白毛”（生成了汞）．②向剧毒的水银表面撒一层硫粉，汞转化成硫化汞（HgS）．③工业上，用热分解法冶炼汞：加热氧化汞得到汞蒸气．冷凝收集到汞．下列说法正确的是（　　）
    A．在反应①中，生成3mol汞，转移3mol电子
    B．在反应②中，硫化汞既是氧化产物，又是还原产物
    C．在反应③中，产生11.2L氧气，转移2mol电子
    D．由反应③知，汞在空气中加强热会生成氧化汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．H+、Na+、OH-B．Na+、NO3-、Cl-
    C．K+、H+、HCO3-D．Ca2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列各题
    （1）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂
    ①2F2+2H2O═4HF+O2   氧化剂是F2，还原剂是H2O．
    ②MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂是MnO2，还原剂是HCl
    （2）除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）在包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧．为什么？过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热，反应放出的热使脱脂棉燃烧，反应生成的氧气使脱脂棉的燃烧加剧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．向a 点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
    B．b 点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
    C．由a 点到b 点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 减小
    D．c 点所示溶液中：c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

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