Question

9．常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L^-1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向a 点所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增强
• B． b 点所示的溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（HClO）
• C． 由a 点到b 点的过程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 减小
• D． c 点所示溶液中：c（Na⁺ ）=2c（ClO^-）+c（HClO）

Answer 1

分析 整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，故A错误；
B、b 点所示溶液中发生反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，H₂O、HClO、Cl₂，溶液中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故B错误；
C、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 增大，故C错误；
D、c点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），为易错点，难度中等．