Question

常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ ）
A．PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C（Na⁺）大小关系：①＞③＞②
B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（OH^-）=C（H⁺）
C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺）=3[C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）]
D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A．阴离子水解程度大小关系是CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-，等pH的这三种盐溶液，阴离子水解程度越大的其溶液的浓度越小；
B．溶液呈中性，则C（OH^-）=C（H⁺），根据电荷守恒判断铵根离子和硫酸根离子浓度关系；
C．先判断溶液中的溶质再根据物料守恒判断；
D．根据电荷守恒判断．
解答：解：A．阴离子水解程度大小关系是CH₃COO^-＜HCO₃^-＜C₆H₅O^-，等pH的这三种盐溶液，盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，所以C（Na⁺）大小关系：①＞③＞②，故A正确；
B．溶液呈中性，则C（OH^-）=C（H⁺），溶液中存在电荷守恒C（NH₄⁺）+C（H⁺）=2C（SO₄^2-）+C（OH^-），所以C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-），故B正确；
C．氢氧化钠的物质的量是0.1mol，n（CO₂）=，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比是0.1mol：0.15mol=2：3，所以二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为CO₂+NaOH=NaHCO₃，二氧化碳有剩余，溶液中的溶质是碳酸氢钠，根据物料守恒得C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）+c（K⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-）+C（NO₃^-），硝酸钾是强酸强碱盐，则c（K⁺）=C（NO₃^-），所以得C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（OH^-），故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，易错选项是C，明确溶液中的溶质是解该选项的关键，难度较大．