【题目】列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
【答案】D
【解析】
①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | A的第一电离能低于同周期左右相邻元素 |
B | B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍 |
C | C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键 |
D | D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键 |
E | E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3 |
（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：_______．
（2）写出E元素的元素符号：______，其价电子排布图为：_______．
（3）A与D形成化合物的化学式为 __，是_______分子（填“极性”或“非极性”）
（4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为__个、__个．
（5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣．N3﹣的空间构型为______，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是_____，E的配位数是_____．
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【题目】以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是
A. Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B. Si→SiO2→H2SiO3
C. S→SO2→H2SO4 D. HCl→Cl2→FeCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是
A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
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【题目】某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
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【题目】有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是
A. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
B. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D. 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
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